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【化学平衡常数已知氯气通入水中发生可逆反应:Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO那么有K1=[HCl][HClO]/[Cl2]但从另一个角度看,反应为:Cl2+H2O=可逆=(H+)+(Cl-)+HClO那么K2=[H+][Cl-][HClO]/[Cl2]】
1人问答
更新时间:2024-03-29 23:44:27
问题描述:

化学平衡常数

已知氯气通入水中发生可逆反应:

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

那么有K1=[HCl][HClO]/[Cl2]

但从另一个角度看,反应为:

Cl2+H2O=可逆=(H+)+(Cl-)+HClO

那么K2=[H+][Cl-][HClO]/[Cl2]=K1[HCl]

可见,对于不同的溶液,K1和K2必不能同时为常数,那么哪个才是这个反应的平衡常数?

[个人认为,第二个方程式反映了该可逆反应的实质,那么应该K2才是反应的平衡常数,K1不是常数.但我们的化学老师认为K1才是平衡常数.本人一时难以理解,希望高手加以点拨.]

我认为,单独改变[H+]或[Cl-]与同程度单独改变[HClO]对平衡影响是一样的,因此它们的幂相等

贾庆山回答:
  这个要从不同角度理解吧.对于氯气与水的这个反应,可逆反应,通常我们写平衡常数时,都只写正反应平衡常数.所以这个反应平衡常数应该是K=【HCl】【HClO】/【Cl2】
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