化学平衡常数
已知氯气通入水中发生可逆反应:
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
那么有K1=[HCl][HClO]/[Cl2]
但从另一个角度看,反应为:
Cl2+H2O=可逆=(H+)+(Cl-)+HClO
那么K2=[H+][Cl-][HClO]/[Cl2]=K1[HCl]
可见,对于不同的溶液,K1和K2必不能同时为常数,那么哪个才是这个反应的平衡常数?
[个人认为,第二个方程式反映了该可逆反应的实质,那么应该K2才是反应的平衡常数,K1不是常数.但我们的化学老师认为K1才是平衡常数.本人一时难以理解,希望高手加以点拨.]
我认为,单独改变[H+]或[Cl-]与同程度单独改变[HClO]对平衡影响是一样的,因此它们的幂相等