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【含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,该反应的中和热用化学方程式表示为()A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)═12K2SO4(aq)+H2】
1人问答
更新时间:2024-03-29 13:31:56
问题描述:

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,该反应的中和热用化学方程式表示为()A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)═12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=114.6kJ/molD.KOH(aq)+12H2SO4(aq)═12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

康欣回答:
  11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量.A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ,故A错误;B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的...
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