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【混合气体x由NO、H2、CO2组成,通足量过氧化钠后变成混合气体y,将y用电火花引燃使其充分反应(见问题补充只得到浓度为70%的硝酸,无其他任何气体,则x中NO、H2、CO2的体积比为(谢谢求详细过程】
1人问答
更新时间:2024-03-29 23:11:32
问题描述:

混合气体x由NO、H2、CO2组成,通足量过氧化钠后变成混合气体y,将y用电火花引燃使其充分反应(见问题补充

只得到浓度为70%的硝酸,无其他任何气体,则x中NO、H2、CO2的体积比为(谢谢求详细过程.4:7)

李学杰回答:
  混合气体通过足量过氧化钠后发生反应:(1)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2   变成的混合气体含O2,H2,NO,电火花引燃发生两个反应,且都有O2参与:   (2)2H2+O2===2H2O   (3)2H2O+3O2+4NO===4HNO3,   依题意,反应完后只有70%硝酸,说明反应(2)中生成的水一部分参加反应(3)被消耗了,还有一部分与生成的硝酸形成溶液,   由硝酸浓度70%,不妨设该硝酸溶液中HNO3有X摩尔,H2O有Y摩尔,则63X/18Y=70/30,解出X/Y=2/3(3)中则有2H2O+3O2+4NO===4HNO3,   1摩尔1.5摩尔2摩尔2摩尔   (2)中生成的H2O则有1摩尔+3摩尔=4摩尔,(2)中各物质的量为2H2+O2===2H2O   4摩尔2摩尔4摩尔   则(1)中生成O2共1.5摩尔+2摩尔=3.5摩尔,则参加反应的CO2有7摩尔,   三者比值即为2:4:7
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