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结构决定性质是化学科学中一个基本规律.主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点.(1)化学键的偶极矩是矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心,方向用→表示.甲烷和甲硅
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更新时间:2024-03-28 17:09:48
问题描述:

结构决定性质是化学科学中一个基本规律.主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点.

(1)化学键的偶极矩是矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心,方向用→表示.甲烷和甲硅烷的偶极矩如图1所示,那么H、C、Si电负性由大到小的顺序是______.

(2)分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关,物质结构上常用偶极矩表示分子极性的大小.下表是常见氢化物的偶极矩(μ)数据:

物质甲烷氨气水硫化氢
偶极矩(μ)/德拜尔01.661.851.1
据此分析:①μ(甲烷)=0的原因是:______

②μ(水)>μ(硫化氢)的原因是:______

(3)NH3、H2O都可以作为配体,形成配合物,CH4不能做配体,原因是______

(4)叠氮酸HN3的结构式如图2所示,其中①号N的杂化方式为______,②号N的杂化方式为______.预测其在水中的溶解度______(填写“大”或“小”)

李莉莉回答:
  (1)共用电子对偏向电负性大的原子,CH4中共用电子对偏向C,则电负性C>H;SiH4中共用电子对偏向H,则电负性H>Si,所以C、Si、H的电负性大小关系为:C>H>Si,故答案为:C>H>Si;(2)①甲烷是正四面体结构,偶...
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